Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд:

Zn⁰- 2ē=Zn⁺²              

^{Если отрицательно заряженный ион (заряд -1), например Сl- , отдает 1 электрон, то он становится нейтральным атомом:}

2Cl^- -2ē=Cl₂⁰  

^{Если положительно заряженный ион или атом отдает электроны, то величина его положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов:}

Fe⁺²- 1ē = Fe⁺³

S⁺⁴ - 2ē = S⁺⁶

Mn⁺² - 4ē = Mn⁺⁶

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Если атом присоединяет электроны, то он превращается в отрицательно заряженный ион: 

S⁰ + 2ē = S^-2

Br₂⁰ + 2ē = 2Br^-1

^{Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина его заряда уменьшается:} 

S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴

Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺²

^{или он может перейти в нейтральный атом:} 

2H⁺¹ + 2ē = H₂⁰

Al⁺³ + 3ē = Al⁰

Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны.

Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны.

Окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель — окисляется.

Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов.

Как правило, коэффициенты подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса (иногда последний называют методом полуреакций).