Среда, 20.11.2019
Учебный сайт для школьников и учителей
Меню сайта
Категории раздела
Алгоритмы [5]
8 КЛАСС Первоначальные знания , необходимые в изучении предмета ХИМИИ [5]
8 КЛАСС Периодическая система. Строение вещества. [5]
8 КЛАСС Классы неорганических соединений [8]
8 КЛАСС Окислительно- восстановительные реакции [2]
9 КЛАСС Химия элементов-неметаллов [4]
9 КЛАСС Химия элементов-металлов [8]
общая характеристика металлов
10 КЛАСС Органика [19]
ОВР [1]
11 класс [1]
Мини-чат
Вход
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Сайт работает ...
Д.И.Менделеев
Главная » Статьи » С чего начать? » 10 КЛАСС Органика

Азотсодержащие соединения
Аминосоединения. 
Классификация, изомерия, названия и физические свойства.

Амины – органические производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
Общая формула - R-NH2

Функциональная группа -  NH2 (аминогруппа).

Классификация
 
В зависимости от радикала, амины бывают:
предельные
непредельные
ароматические

В зависимости от строения аминогруппы, бывают:
первичные R-NH2
вторичные R-NH-R1
третичные RN(R1)R2


Номенклатура:

Название радикала + "амин" - для первичных аминов,
Название R1, название R2 + "амин" - для вторичных,
если R=R1, приставка "ди", "три" и т.д.


Изомерия


первичный        вторичный       третичный
Физические свойства
С1-С3 - газы,
С4-С9 - жидкости с "рыбным " запахом
С5-... - твердые.

Образуют водородные связи между собой и с водой, поэтому растворимы:
Химические свойства аминов

Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов.
Для аминов характерны ярко выраженные основные свойства. Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию.
Алифатические амины – более сильные основания, чем аммиак.

RNH2 + HCl = RNH3Cl

RNH2 + H2O = RNH3OH (слабощелочная среда)


Дополнительно видео-уроки по теме:
1) видео-урок "Классификация, изомерия, названия и физические свойства".
2) видео-урок "Химические свойства аминов. Основность аминов".
3) видео-урок "Особенности свойств анилина. Получение и применение аминов"

Аминокислоты

Аминокислотами называются гетеро-функциональные соединения, молекулы которых содержат одновременно аминогруппу - NH2 и карбоксильную группу - СООН.

Для наименования аминокислот группу NH2— называют приставкой амино-, указывая цифрой номер углеродного атома, с которым она связана, а затем следует название соответствующей кислоты.
Назовем  аминокислоту

2-аминопропановая кислота (α-аминопропановая, α-аланин)

3-аминопропановая кислота ( β -аминопропановая, β -аланин)
Физические свойства.
Аминокислоты представляют собой кристаллические вещества с высокими (выше 250°С) температурами плавления, которые мало отличаются у индивидуальных аминокислот и поэтому нехарактерны.
Плавление сопровождается разложением вещества.
NH2-CH2-COOH → NH2-CH3 + CO2↑
Аминокислоты хорошо растворимы в воде и нерастворимы в органических растворителях, чем они похожи на неорганические соединения.
Многие аминокислоты обладают сладким вкусом.

Основные способы получения аминокислот 
1. аммонолиз галогенокислот

2. присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2=CH—COOH + NH3   H2N—CH2—CH2—COOH 
3.Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
4. Микробиологический синтез.


Химические свойства аминокислот

Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы и свойства кислот за счет карбоксильной группы, т. е. являются амфотерными соединениями.

Общие свойства
1. Внутримолекулярная нейтрализация → образуется биполярный цвиттер-ион: 
                                        +                  -
NH2-CH2-COOH NH3-CH2-COO
                                     цвиттер-ион
Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, кислую или щелочную среду в зависимости от количества функциональных групп.
2. Поликонденсация → образуются полипептиды (белки):

                                                   
При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.

Водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе.

 Свойства аминогруппы (основность)

1. С сильными кислотами → соли:

HOOC-CH2-NH2 + HCl → [HOOC-CH2-NH3]Cl 

  (или HOOC-CH2-NH2*HCl
)
2. С азотистой кислотой (подобно первичным аминам):

NH2-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2↑+ H2O
                                                         гидроксокислота

Свойства карбоксильной группы (кислотность)
1. С основаниями → образуются соли:

NH2-CH2-COOH + NaOH → NH2-CH2-COONa + H2O
                                            натриевая соль аминоуксусной кислоты

2. Со спиртами → образуются сложные эфиры – летучие вещества (р. этерификации):

NH2-CH2-COOH + CH3OH HCl(газ)→ NH2-CH2-COOCH3 + H2O
                                             метиловый эфир аминоуксусной кислоты 

3. С аммиаком → образуются амиды:

NH2-CH(R)-COOH + H-NH2 → NH2-CH(R)-CONH2 + H2O

Категория: 10 КЛАСС Органика | Добавил: antonio (17.04.2013) | Автор: Светлана Александровна
Просмотров: 2570 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Поиск
Погода
Календарь
Праздники России
Полезные сайты
Всероссийские дистанционные викторины от Фактора Роста Редактор химических формул - помощь
Copyright MyCorp © 2019
Сайт создан в системе uCoz