Характеристика

Пример-кислород

Химический знак

О

Положение х.э. в периодической таблице

порядковый номер

8

атомная масса

16

период

II, малый

группа, подгруппа

VI - главная

Строение атома

заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов

+8, 8, 8, 16-8 = 8

число электронных слоев

2

распределение электронов по уровням

2,6

электронная формула

1s²2s²2p⁴

число электронов во внешнем слое

…2s²2p⁴ (4 электрона)

Химическая активность элемента

1) химические формулы:

а) оксида; б) водородного соединения (Ме не образуют водородных соединений)

а) кислород является элементом способным образовать сложные вещества – оксиды

б) Н₂О

2) сравнение элемента по химической активности:

а) по периоду;

б) по подгруппе

а) по периоду

N   < O  < F (т.к. неметаллические свойства в периоде увеличиваются)

б) по подгруппе

O

^

S

Классификация

Ме или не Ме

О (кислород) -  типичный неметалл

Валентность

Высшая валентность (валентность по кислороду)

Кислород проявляет валентность равную II, только в соединения с фтором - I

Низшая валентность (валентность по водороду)

Образование ионов

Ион

Атом  кислорода для завершения энергетического уровня принимает 2 электрона и становится частицей с отрицательным зарядом

О ⁰ + 2 ē → О^-2

( всего теперь у атома кислорода 8 электронов, внешний энергетический уровень завершен)