Физические свойства кислот. 

Кислоты бывают газообразные - являются растворами газов в воде( HCl -соляная кислота растовор хлороводорода в воде) , жидкие ( H₂SO₄ - серная кислота) и твердые ( H₃PO₄ - фосфорная кислота). 

Некоторые имеют запах и цвет.

Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.

При работе с кислотами необходимо соблюдать технику БЕЗОПАСНОСТИ!!! 

Правила разбавления кислот водой.

Лимон, яблоко, апельсин - кислые на вкус,т.к. в их составе есть кислоты, они и придают кисло-сладкий вкус фрукту.

Получение кислот.

1.Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO₃ + H₂O → H₂SO_{4 серная кислота}

(повторяем: кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют кислоту)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO_{4   фосфорная кислота}

2.Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H₂ + Cl₂ → 2HCl

H₂ + S → H₂S

 3.Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl

                                                t°

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  –→  Na₂SO₄ + 2HCl