1. Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой исходного раствора соляной кислоты на 5,6 г. Вычислить, какая масса карбоната кальция была внесена.
2. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть - с образованием перхлората и хлорида калия. Определить массу и состав твердого остатка, если при полном разложении 44,1г бертолетовой соли выделилось 6,72л (н.у.) кислорода.
ВОДОРОД.
3.1 г смеси железа, оксида железа(II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112 мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115 г. воды. Определить массовые доли (%) железа и оксида железа (II) в исходной смеси.
4. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г. Золота. Какой объем газа (н.у.) выделяется при этом?
5.При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится водород, объем которого при н.у. составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.
(ВИДЕО)Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической.
Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
1. H2SO4 + KJ →
2. S + NaOH →
3. KMnO4 + HCl →
4. H2O2 + KJ + H2SO4 →
5. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S →
(ПОКА 5 ПРИМЕРОВ ОВР)
Упрощенный вариант этих же примеров ОВР
С-1 Запишите продукты реакций, укажите коэффициент у окислителя и восстановителя:
1. H2SO4 + ... → H2S + ... + J2
2. ... + NaOH → Na2S + ... + H2O
3. KMnO4 + ... → ...+ MnCl2 + ...+ H2O
4. H2O2 + KJ + ... →...+K2SO4 + ...
5. K2Cr2O7 + ... + H2S → ... + ... + K2SO4 + H2O
Галогены. Халькогены.
6.Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ далее попускался над нагретым оксидом меди (II) массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?
7.При обработке 40г смеси меди, цинка, оксида кремния (IV)и оксида цинка избытком разбавленной серной кислоты выделилось 4,48л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиометрическим количеством кальцинированной соды; при этом выделилось 3,36л газа. Плав обработали водой, после чего нерастворившийся в воде твердый остаток растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа (объемы всех газов даны при н.у.). Определить массовую долю оксида цинка в смеси.
8. При обжиге 100г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации 400мл 25% -ного раствора гидроксида натрия (плотность1,28г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите.
Подгруппа углерода.
9. Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ далее попускался над нагретым оксидом меди (II) массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?
Щелочные металлы.
10. При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа (объем измерен при 250С и давлении 1 атм.). Определить какой это металл. Найти массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.
| 
