IV четверть тема МЕТАЛЛЫ

Тема ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ТЕСТ

ВАРИАНТ 1

А1. В каком порядке расположены щелочно-земельные металлы Ca, Sr ,Mg?

1. уменьшение их атомного радиуса
2. увеличения их атомного радиуса
3. усиление металличности
4. увеличение атомного радиуса, затем его уменьшения

А2.Какое свойство не является общим для всех щелочно-земельных металлов?

1. окисляются на воздухе
2. образуют основные оксиды с кислородом
3. взаимодействуют с водой
4. проявляют с.о. +2

А3. Как можно получить раствор гидроксида бария?

1. взаимодействием гидроксида бария с водой
2. взаимодействием бария с водой
3. взаимодействием оксида бария с водой
4. все ответы верны

А4.Установите соответствие.

С1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения гидроксида кальция несколькими способами (не менее четырех). Опишите области применения гидроксида кальция. 

Тема ЩЕЛОЧНЫЕ  МЕТАЛЛЫ

 Тест

ВАРИАНТ 1

А1. В каком порядке расположены щелочные  металлы Cs, Rb, K?

1. уменьшение их атомного радиуса

2) увеличения их атомного радиуса

3) усиление металличности

4) увеличение степени окисления

А2.Какое свойство не является общим для всех щелочных металлов?

1. легко окисляются на воздухе
2. образуют  оксиды с кислородом
3. активно взаимодействуют с водой
4. пластичны, легко режутся ножом

А3. С чем активно взаимодействует на воздухе калий?

1. с азотом воздуха                     3) с кислородом воздуха
2. с водяным паром                    4) все ответы верны

А4. Какова сумма коэффициентов в общем ионном уравнении взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа (III)

1. 7              2) 9                   3) 17                 4) 20 

В-1 Установите соответствие.

С1. Составьте уравнения реакций  по схеме превращений:

пероксид натрия →  оксид натрия  →  хлорид натрия   →   нитрат натрия.

Тема .АЛЮМИНИЙ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Тест.

ВАРИАНТ 1

А1. Каково строение атома алюминия?

1. 13 протонов, 13 нейтронов, 27 электронов
2.  13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов
3. 13 протонов, 27 нейтронов, 13 электронов
4. 13 протонов, 13 нейтронов, 14 электронов

А2.Какое свойство нехарактерно для алюминия?

1. пластичность
2. теплопроводность
3. тугоплавкость
4. электропроводность

А3. С какими веществами  взаимодействует алюминий?

1. гидроксид натрия, барий                    
2. сера, гидроксид меди (II)
3. фтор, гидроксид калия
4. кислород, оксид углерода (II)

В-1 Почему приготовленную пищу нельзя хранить в алюминиевой посуде? Обоснуйте ответ.

к 09.03. 2014

Тема урока "Угольная кислота и ее соли"

с. 157 №2,4,5 

ко 02.03. 2014

Тема урока "Оксиды  углерода"

с.152-153 чтение, ответы на вопросы:

1. Химическая формула угарного газа.
2. Химическая формула углекислого газа.
3. Ядовитый оксид углерода.
4. Какой оксид углерода можно перелить из одного сосуда в другой?
5. Какая реакция является качественной реакцией на углекислый газ?
6. Как из угарного газа получить углекислый?
7. Почему после побелки стен жидкой известью, известь становится твердой, прочной?
8. Где применяется углекислый газ?
9. Что такое "сухой лед"?
10. Какова относительная молекулярная масса оксида С (II) и оксида углерода (IV)? ( Мr( CО)=....; Мr(СО2)=...)

к 23.02. 2014  (не выполнено оценка "?")

Тема урока "Подгруппа углерода"

1) с.146 № 1 письменно

2) по  § 29  составить кроссворд или тест или рисунок по теме "Аллотропные модификации УГЛЕРОДА"

к 16.02. 2014 (не выполнено оценка "?")

Тема урока "Фосфор, соединения фосфора"

Письменно задание из учебника на с. 136 № 6

к 09.02. 2014 (выполнено - оценка- "удовл")

Тема урока "Азотная кислота и ее соли"

1) Внимательно прослушай видео-урок по теме: "Азотная кислота и ее соли".

2) Физические свойства НNO3. Выполни упражнение из учебника на с. 129 № 1.

3) Запиши из видео-урока все уравнения химических реакций, отражающих химические свойства азотной кислоты и ее солей. дай названия продуктам хим. реакций.

ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется!!!

4) Укажи, где применяется азотная кислота.

5)Осуществи  превращение:

N₂⇄NH₃→NO→NO₂→HNO₃

• читать химическую формулу кислоты;
• давать название кислоте;
• называть соответствующие ей соли;
• по названию солей называть химическую формулу кислоты.

• читать химическую формулу;
• давать название кислоте;
• называть соответствующие ей соли;
• по названию солей называть химическую формулу кислоты.

03.12. 2013 

§ 15,16 -внимательное прочтение, и рассмотреть примеры решенных задач.

Видео-урок по данной теме - Относительная молярная и молекулярная массы вещества. В тетрадь выписать примеры задач из  видео-урока.

Решение задач.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

А43. Чему равна молярная масса воды?

1) 9 г/моль                 3) 9 а.е.м.

2) 18 г/моль               4) 18 а.е.м.

А44.Чему равна молярная масса карбоната кальция?

1) 100 г/моль              3) 200 а.е.м.

2) 200 г/моль              4) 200 а. е. м.

А45. Сколько молей содержится

в 730 г хлороводорода(HCl)?

1) 10       2) 20        3) 0,5         4) 5

А46. Сколько молей содержится в   100 г кальция?

 1) 2       2) 4            3) 2,5        4) 5