9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

1) интернет-уроки

УРОК-Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

ОСОБОЕ ВНИМАНИЕ обратить на азотную и серную (конц и разбавл.) кислоты:

Азотная кислота +Ме

Царская водка: V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O

4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

                                                                                                      ПРИМЕРЫ:

S + 6HNO3(конц) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 → H3BO3 + 3NO2

3P + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

HNO3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода

HNO3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

Серная кислота + Ме

Взаимодействие серной кислоты с металлами: Н₂SO₄ (конц.) + Me = соль + H₂O + Х  

 

концентрированная H₂⁺⁶SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться доS⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ → Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂­ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂⁺⁶SO₄ → 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2­ + 4H₂O

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, (степень окисления неМе – высшая)

ПРИМЕРЫ:

C + 2H2SO4(конц) = 2H2O + CO2 + 2SO2

S +2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4(конц) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O      

ТРЕНАЖЕР свойства конц. серной кислоты.

ТРЕНАЖЕР Свойства концентрированной серной кислоты - взаимодействие с металлами.