Понедельник, 25.09.2017
Учебный сайт для школьников и учителей
Меню сайта
Категории раздела
Важная информация по итоговой аттестации [6]
Содержательные блоки курса химии [4]
Демоверсии [4]
Задачи [5]
Органическая химия [1]
Мини-чат
Вход
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Сайт работает ...
Д.И.Менделеев
Главная » Статьи » ЕГЭ » Задачи

Задачи по неорганической химии

1. Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после  полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой исходного раствора соляной кислоты на 5,6 г. Вычислить, какая масса карбоната кальция была внесена.

2. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть - с образованием перхлората и хлорида калия. Определить массу и состав твердого остатка, если при полном разложении 44,1г бертолетовой соли выделилось    6,72л (н.у.) кислорода.

ВОДОРОД.

3.1 г смеси железа, оксида железа(II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112 мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115 г. воды. Определить массовые доли (%) железа и оксида железа (II) в исходной смеси.

4. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г. Золота. Какой объем газа (н.у.) выделяется при этом?

5.При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится водород, объем которого при н.у. составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

(ВИДЕО)Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической.

 

                                                                                         

Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

1.  H2SO4 + KJ →

2.  S + NaOH →

3.  KMnO4 + HCl →

4.  H2O2 + KJ + H2SO4

5.  K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S →

(ПОКА 5 ПРИМЕРОВ ОВР)

Упрощенный вариант этих же примеров ОВР

С-1  Запишите продукты реакций, укажите коэффициент у окислителя  и восстановителя:

1. H2SO4 + ... → H2S + ... + J2

2. ... + NaOH → Na2S + ... + H2O

3. KMnO4 + ... → ...+ MnCl2 + ...+ H2O

4. H2O2 + KJ + ... →...+K2SO4 + ...

5. K2Cr2O7 + ... + H2S → ... + ... + K2SO4 + H2O

Галогены. Халькогены.

6.Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ  далее попускался  над нагретым оксидом меди (II)  массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?

7.При обработке 40г смеси меди, цинка, оксида кремния (IV)и оксида цинка избытком  разбавленной серной кислоты выделилось 4,48л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиометрическим количеством кальцинированной соды; при этом выделилось 3,36л газа. Плав обработали водой, после чего нерастворившийся в воде твердый остаток растворили в  концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа (объемы всех газов даны при н.у.). Определить массовую долю оксида цинка в смеси.

8. При обжиге 100г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации  400мл 25% -ного раствора гидроксида натрия (плотность1,28г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите.

Подгруппа углерода.

9. Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ  далее попускался  над нагретым оксидом меди (II)  массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?

Щелочные металлы.

10.  При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа (объем измерен при 250С и давлении 1 атм.). Определить какой это металл. Найти массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.

 

Категория: Задачи | Добавил: antonio (05.01.2012) | Автор: Барашкова Светлана Александровна
Просмотров: 3725 | Теги: задачи | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Поиск
Погода
Календарь
Праздники России
Полезные сайты
Всероссийские дистанционные викторины от Фактора Роста Редактор химических формул - помощь
Copyright MyCorp © 2017
Сайт создан в системе uCoz